Macro · Submicro · Simbólico

Calor latente

Primero lo que se mide, después las partículas · U2 · Tema 3

Prof. F. Garberi · Físico Química 3.er año

01¿Adónde va la energía?

Hielo en la olla, hornalla prendida: el termómetro marca 0 °C… y sigue en 0 °C varios minutos.

Esa energía “escondida” es el calor latente.

Absorben energíaFusión · vaporización · sublimación

Liberan energíaSolidificación · condensación · sublimación inversa

VaporizaciónEvaporación (superficie, cualquier T) · ebullición (toda la masa, T fija)

Sustancia pura: durante el cambio de estado, T constante.

AguaFunde a 0 °C · hierve a 100 °C (nivel del mar)

NaftalinaFunde a ≈ 80 °C

IntensivasSirven para identificar sustancias

Q = m · L

L fusión agua≈ 334 J/g (80 cal/g)

L vaporización agua≈ 2260 J/g (540 cal/g)

EjemploFundir 50 g de hielo: 50 · 334 = 16 700 J

Antes de 0 °CVibran más rápido → T sube

En 0 °CLa energía vence la atracción: pasan a deslizarse → T no cambia

EbulliciónHay que separarlas del todo: L mucho mayor

¿Qué cambio de estado es? Tocá cada ficha hasta elegir el grupo y después comprobá.

Gotitas en el espejo

Manteca en la sartén

Cubetera en el freezer

Charco que se seca

Agua hirviendo: si subís el fuego al máximo…

Energía para fundir 200 g de hielo a 0 °C (L = 334 J/g):

¿Por qué transpirar enfría?

¿Por qué el vapor quema más que el agua a 100 °C?

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